산소의 몰 부피 - 기체 상수 R의 결정
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작성일 23-02-01 22:16본문
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기체 상수는 화학에서 중요한 기본 상수 중 하나이다.
순서
(1) 기구
[그림 1] 기체 포집 장치
일반적으로 기체의 성질을 기술하는 몇 가지 중요한 법칙이 있다
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2. 원리 ( Introduction)
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기체상수, 0.082
이상기체 1 mol을 취하면 R의 값은에 의해 이다.
이산화망간을 촉매(catalyst)로 쓰고 염소산칼륨을 분해하여 산소를 만들 수 있다
(3) 돌턴의 부분압력법칙(Daltons law of Partial Pressure) : 용기 속의 기체 혼합물이 가하는 전체 압력은 각각의 기체가 홀로 있을 때 가하는 압력들의 합과 같다. 이 실험에서는 반응에서 발생한 산소 기체와 소모된 시료의 양을 이용하여, 기체 상태를 기술하는데 필요한 기본상수인 기체상수(R) 값을 결정한다. 이 experiment(실험)에서는 reaction(반응)에서 발생한 산소 기체와 소모된 시료의 양을 이용하여, 기체 상태를 기술하는데 필요한 기본상수인 기체상수(R) 값을 결정한다.
(1) 기체상수 : 이상기체 상태방정식은 압력을 P, 부피를 V, 절대온도를 T라 할때 로 표시된다된다. 산소 기체 발생 전과 후에 용기의 무게 變化(변화)를 정확히 측정(測定) 함으로써 생성된 산소 기체의 무게를 알 수 있다 그리고 발생한 산소 기체의 부피는 기체 발생 장치에서 발생한 산소기체에 의해 밀려나간 물의 부피로 알 수 있다 그러나 시약병 내부에는 산소기체와 함께 수증기가 포함되어 있기 때문에 산소기체의 부분 압력()을 보정해 주어야 한다.
1. 목적 (Purpose)
1. 목적 (Purpose) 기체 상수는 화학에서 중요한 기본 상수 중 하나이다.
일반적인 기체는 압력(P), 부피(V), 기체의 양(n)과 온도(T), 사이의 관계를 위의 세가지 법칙을 결합하여 간단히 이상기체 방정식으로 표현할수있다 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고 압력이 충분히 낮은 상태이므로 이상기체 (ideal gas) 상태방정식을 잘 만족한다 (), 여기서 R은 기체상수(Universal gas constat)라고 말하며, 기체의 상태를 기술하는데 필요한 기본 상수이다.
기체 상수는 화학에서 중요한 기본 상수 중 하나이다. 즉 포집 온도에서의 수증기에 대한 부분압력을 보정해 주어야 한다. [부록 참고]
보일의 법칙 : (=상수, 일정한 온도 , 일정한 물질의 양 에서)
설명
시약병(광구병), 고무마개, 고무관 2개, 알코올램프, 스탠드, 클램프, 파라필름, 시험관(100), 유리관, 비이커, 클램프, 메스실린더(100), 온도계
다.
기체의 전체압력() = 산소기체의 부분압력() + 수증기의 부분 압력()
보일의 법칙 : (=상수, 일정한 온도 , 일정한 압력 에서)
(2) 시약
이 experiment(실험)에서는 1몰의 부피가 표준조건 (0°C, 1기압)에서 차지하는 부피를 측정(測定) 하려고 한다. 이 實驗에서는 reaction response에서 발생한 산소 기체와 소모된 시료의 양을 이용하여, 기체 상태를 기술하는데 필요한 기본상수인 기체상수(R) 값을 결정한다.
3. 기구 및 시약
4. 방법 ( Procedures )
1. 목적 (Purpose)
샤를의 법칙 : (=상수, 일정한 온도 , 일정한 물질의 양 에서)
를 가열하면 산소기체가 발생하고 고체는 로 變化(변화)한다. 염소산칼륨(), 이산화망간()
산소의 몰 부피 - 기체 상수 R의 결정
(2) 게이뤼삭의 법칙(Gay-Lussacs Law) : 일정한 온도와 일정한 압력에서 일어나는 어느 두 기체의 부피 비는 몰의 비와 같다. V는 아보가드로의 법칙에 의해 등온 · 등압 하에 서 그 종류에 관계없이 항상 일정한 값(0°C, 1atm에서는 22.4L)을 가지 는데, 이때 비례상수 R은 기체의 종류에 관계없는 상수로 이것이 기체상 수이다.